यदि E^{circ} (Mg^{2+}_{(aq)} mid Mg_{(s)}) = | vedclass

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Question

(A) दी गई अभिक्रिया $Mg$ का $Mg^{2+}$ में ऑक्सीकरण है।अपचयन (reduction) के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ} (Mg^{2+} \mid Mg) = -2.37 \ V$ है।अतः,म

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$+2.3996 \ V$

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(A) दी गई अभिक्रिया $Mg$ का $Mg^{2+}$ में ऑक्सीकरण है।अपचयन (reduction) के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ} (Mg^{2+} \mid Mg) = -2.37 \ V$ है।अतः,मानक ऑक्सीकरण विभव $E^{\circ}_{ox} = -(-2.37 \ V) = +2.37 \ V$ होगा।$Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log [Mg^{2+}]$$E = 2.37 - \frac{0.0591}{2} \log (0.1)$$E = 2.37 - 0.02955 	imes (-1)$$E = 2.37 + 0.02955 = 2.39955 \ V \approx +2.3996 \ V$.

यदि $E^{\circ} (Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ अभिक्रिया के लिए विभव क्या होगा?

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उस सेल पर विचार करें जिसका $emf$ $1.01 \ V$ है।
$Pt, H_2(1 \ atm) | H^{+}(pH = 4) || Ag^{+}(xM) | Ag$
$x$ का मान क्या है? (दिया गया है: $E^o_{Ag^{+}|Ag} = +0.8 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए e.m.f. की गणना करें: $Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$ जहाँ $E^o_{OP} = 0.44 \ V$. ($V$ में)

नीचे दिए गए हाफ-सेल के लिए emf की गणना करें: $Pt(s) | H_2(g, 2 \text{ atm}) | HCl(aq, 0.02 \text{ M})$, $E^\circ_{H^+/H_2} = 0 \text{ V}$. (दिया गया है: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$, $\log 2 = 0.3010$)

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Cu_{(s)} | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1 \ M) | Cu_{(s)}$
दिया गया है: $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$ ($V$ में)

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