કોષ પ્રક્રિયા Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} long | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કોષ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$,જ્યાં $n = 2$ અને $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ છ

Vedclass · Accepted Answer

$[Zn^{2+}] = 1 \ M$ અને $[Ag^{+}] = 0.1 \ M$

Vedclass · Answer

(A) કોષ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$,જ્યાં $n = 2$ અને $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ છે.આપેલ છે કે $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.0592 \ V$,તેથી:$E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log Q = E^{\circ}_{cell} - 0.0592$$\frac{1}{2} \log Q = 1 \implies \log Q = 2 \implies Q = 10^2 = 100$.વિકલ્પો તપાસતા:વિકલ્પ $A$ માટે: $Q = \frac{1}{(0.1)^2} = \frac{1}{0.01} = 100$.આમ,વિકલ્પ $A$ સાચો છે.

કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ માટે,$298 \ K$ તાપમાને જ્યારે કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ ઓછો હોય ત્યારે:

Similar Questions

કોષ $Zn_{(s)} | Zn^{2+}(0.01 \ M) || Cu^{2+}(1.25 \ M) | Cu_{(s)}$ માટે પ્રક્રિયા ભાગફળ $(Q)$ નું મૂલ્ય કેટલું છે?

હાઈડ્રોજન અર્ધ-કોષનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ક્યારે ઋણ હોય છે?

જો $E^{\circ}(Al_{(aq)}^{+3} \mid Al_{(s)}) = -1.66 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Al_{(s)} \rightarrow Al_{(aq)}^{+3}(0.1 \ M) + 3e^-$ પ્રક્રિયા માટે પોટેન્શિયલ કેટલો થશે?

જો $Cd_{(s)} | Cd_{(1M)}^{2+} || Ag_{(1M)}^{+} | Ag_{(s)}$ માટે $E^{\circ}_{\text{cell}} = 1.2 \ V$ હોય,તો $25^{\circ} C$ તાપમાને કોષનું emf કેટલું હશે ($V$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module