सेल अभिक्रिया Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} long | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$,जहाँ $n = 2$ और $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$

Vedclass · Accepted Answer

$[Zn^{2+}] = 1 \ M$ और $[Ag^{+}] = 0.1 \ M$

Vedclass · Answer

(A) सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$,जहाँ $n = 2$ और $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ है।दिया गया है कि $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.0592 \ V$,इसलिए:$E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log Q = E^{\circ}_{cell} - 0.0592$$\frac{1}{2} \log Q = 1 \implies \log Q = 2 \implies Q = 10^2 = 100$.विकल्पों की जाँच करने पर:विकल्प $A$ के लिए: $Q = \frac{1}{(0.1)^2} = \frac{1}{0.01} = 100$.अतः,विकल्प $A$ सही है।

सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए,$298 \ K$ पर सेल विभव $E^{\circ}_{cell}$ से $0.0592 \ V$ कम होता है जब:

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निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए।
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डेनियल सेल में साम्यावस्था को समझाइए और इसके साम्य स्थिरांक की व्युत्पत्ति कीजिए। दिया गया है: $E^o_{cell} = 1.1 \ V$.

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