2.0 M Fe^{2+} और 0.02 M Fe^{3+} विलयन में | vedclass

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Question

(B) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Fe^{3+} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}$नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}} = E^0_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}

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$0.653$

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(B) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Fe^{3+} + e^{-} ightarrow Fe^{2+}$नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}} = E^0_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}} - \frac{2.303 \ RT}{nF} \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}$यहाँ,$n = 1$,$[Fe^{2+}] = 2.0 \ M$,$[Fe^{3+}] = 0.02 \ M$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V$,और $E^0 = 0.771 \ V$ है।मान रखने पर:$E = 0.771 - 0.059 \log \left(\frac{2.0}{0.02}ight)$$E = 0.771 - 0.059 \log(100)$$E = 0.771 - 0.059 	imes 2$$E = 0.771 - 0.118 = 0.653 \ V$

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$Pt | H_{2(2 \ atm)} | H_{(0.02 \ M)}^{+} || H_{(0.1 \ M)}^{+} | H_{2(1 \ atm)} | Pt$

उस सेल पर विचार करें जिसका $emf$ $1.01 \ V$ है।
$Pt, H_2(1 \ atm) | H^{+}(pH = 4) || Ag^{+}(xM) | Ag$
$x$ का मान क्या है? (दिया गया है: $E^o_{Ag^{+}|Ag} = +0.8 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{+2}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{+2}(0.1 \ M) + Cu_{(s)}$ के लिए $E_{cell}$ का मान क्या होगा,यदि $E^{\circ}_{cell} = 1.1 \ V$ है ($V$ में)?

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ का साम्य स्थिरांक,जिसके लिए $E^{\circ} = 0.46 \ V$ है,लगभग कितना होगा?

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