सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.1 \ M) || Fe^{2+} (0.01 \ M) | Fe_{(s)}$ के लिए $298 \ K$ पर $E_{cell} = 0.2905 \ V$ है। अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Fe^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Fe_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K_c)$ क्या होगा?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल $Mg|Mg^{2+}(0.01 \ M)||Sn^{2+}(0.1 \ M)|Sn$ का $emf$ $V$ में क्या होगा? (दिया गया है: $E^{\circ}_{Mg^{2+}|Mg} = -2.34 \ V, E^{\circ}_{Sn^{2+}|Sn} = -0.14 \ V$)

एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल निम्नलिखित दो रेडॉक्स युग्मों से बना है, $M^{x+}(aq)/M(s)$ $[E^{\ominus}_{red} = +0.15 \text{ V}]$ और $Fe^{3+}(aq)/Fe(s)$ $[E^{\ominus}_{red} = -0.036 \text{ V}]$। सेल का $EMF$ $0.2057 \text{ V}$ दर्ज किया गया है। यदि इलेक्ट्रोकेमिकल अभिक्रिया का अभिक्रिया भागफल (reaction quotient) $10^{-2}$ पाया जाता है, तो $x$ का मान क्या होगा? (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: $M$ एक $p$-ब्लॉक धातु है और $\frac{2.303RT}{F} = 0.059 \text{ V}$]

$298 \ K$ पर शुद्ध जल में $H_2$-इलेक्ट्रोड के विभव को शून्य करने के लिए आवश्यक $H_2$ का दाब है

$pH = 10$ वाले हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के सापेक्ष विभव क्या है?

$298 \ K$ पर कुछ मानक इलेक्ट्रोड विभव नीचे दिए गए हैं:

$Pb^{2+} / Pb$	$-0.13 \ V$
$Ni^{2+} / Ni$	$-0.24 \ V$
$Cd^{2+} / Cd$	$-0.40 \ V$
$Fe^{2+} / Fe$	$-0.44 \ V$

$0.001 \ M$ $X^{2+}$ और $0.1 \ M$ $Y^{2+}$ युक्त विलयन में,धातु की छड़ें $X$ और $Y$ डाली जाती हैं ($298 \ K$ पर) और एक चालक तार द्वारा जोड़ी जाती हैं। इसके परिणामस्वरूप $X$ का विघटन (dissolution) होता है। $X$ और $Y$ के सही संयोजन क्रमशः हैं:
(दिया गया है: गैस नियतांक,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,फैराडे नियतांक,$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$)
$(A) \ Cd$ और $Ni \ \ (B) \ Cd$ और $Fe \ \ (C) \ Ni$ और $Pb \ \ (D) \ Ni$ और $Fe$