निम्नलिखित सेल के लिए सेल विभव की गणना करें: | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $2Cr_{(s)} + 3Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2Cr^{3+}_{(aq)} + 3Fe_{(s)}$मानक सेल विभव है: $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}

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$0.26$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $2Cr_{(s)} + 3Fe^{2+}_{(aq)} ightarrow 2Cr^{3+}_{(aq)} + 3Fe_{(s)}$मानक सेल विभव है: $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = -0.42 - (-0.72) = 0.30 \, V$$298 \, K$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Fe^{2+}]^3}$यहाँ,$n = 6$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या)।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.0591}{6} \log \frac{(0.1)^2}{(0.01)^3}$$E_{cell} = 0.30 - 0.00985 \log \frac{10^{-2}}{10^{-6}} = 0.30 - 0.00985 \log(10^4)$$E_{cell} = 0.30 - (0.00985 	imes 4) = 0.30 - 0.0394 = 0.2606 \, V \approx 0.26 \, V$

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निम्नलिखित सेल संकेतन के लिए सेल विभव लगभग कितना होगा ($V$ में)?
$M_{(s)} | M^{3+}(aq, 0.01 \ M) || N^{2+}(aq, 0.1 \ M) | N_{(s)}$
$E_{M^{3+} / M}^0 = 0.6 \ V$ और $E_{N^{2+} / N}^0 = 0.1 \ V$

सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 \ M) || Ag^{+} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ के लिए,यदि $298 \ K$ पर $Zn^{2+}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो सेल का $EMF$:

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल का $E_{cell}$ ($V$ में) क्या होगा?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$

$25^{\circ} \text{C}$ पर $Sn^{2+}(0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ का इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए, यदि $E^0_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ है। ($\text{ V}$ में)

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