H_2O ધ્રુવીય છે જ્યારે BeF_2 નથી,તેનું કારણ શ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) અણુની ધ્રુવીયતા તેના દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા $(\mu)$ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.$H_2O$ માં ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાને કારણ

Vedclass · Accepted Answer

$H_2O$ કોણીય છે જ્યારે $BeF_2$ રેખીય છે.

Vedclass · Answer

(A) અણુની ધ્રુવીયતા તેના દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા $(\mu)$ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.$H_2O$ માં ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાને કારણે તેનો આકાર કોણીય (bent) હોય છે,જેના પરિણામે તેની ચોખ્ખી દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા શૂન્ય હોતી નથી $(\mu 
eq 0)$,તેથી તે ધ્રુવીય છે.$BeF_2$ નો આકાર રેખીય છે ($F-Be-F$ બંધકોણ $180^{\circ}$ છે),જેમાં બે બંધ દ્વિધ્રુવો સમાન મૂલ્યના અને વિરુદ્ધ દિશામાં હોવાથી એકબીજાની અસર નાબૂદ કરે છે,પરિણામે તેની ચોખ્ખી દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા શૂન્ય થાય છે $(\mu = 0)$,તેથી તે અધ્રુવીય છે.

$H_2O$ ધ્રુવીય છે જ્યારે $BeF_2$ નથી,તેનું કારણ શું છે?

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયો અણુઓનો સમૂહ તેમના ડાયપોલ મોમેન્ટના સાચા ક્રમમાં નથી તે ઓળખો.

નીચેનામાંથી કયું પ્રવાહી અસમાન સ્થિર વિદ્યુત ક્ષેત્ર દ્વારા વિચલિત થતું નથી?

વિધાન-$1$: $CCl_4$ અને $H_2O$ એકબીજામાં મિશ્ર ન થઈ શકે. વિધાન-$2$: $CCl_4$ એ ધ્રુવીય દ્રાવક છે.

નીચેનામાંથી ખોટું વિધાન પસંદ કરો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module