27^{circ}C पर 22 gm CO_2 में 37^{circ}C पर 1 | vedclass

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Question

(C) कैलोरीमिति के सिद्धांत के अनुसार,गर्म वस्तु द्वारा खोई गई ऊष्मा = ठंडी वस्तु द्वारा प्राप्त ऊष्मा।$CO_2$ के लिए $(C_v = 3R)$: मोलों की संख्या $\mu

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$32$

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(C) कैलोरीमिति के सिद्धांत के अनुसार,गर्म वस्तु द्वारा खोई गई ऊष्मा = ठंडी वस्तु द्वारा प्राप्त ऊष्मा।$CO_2$ के लिए $(C_v = 3R)$: मोलों की संख्या $\mu_1 = \frac{22}{44} = 0.5 \ mol$।$O_2$ के लिए $(C_v = \frac{5R}{2})$: मोलों की संख्या $\mu_2 = \frac{16}{32} = 0.5 \ mol$।माना अंतिम तापमान $T$ है।$CO_2$ द्वारा प्राप्त ऊष्मा = $0.5 	imes 3R 	imes (T - 27)$।$O_2$ द्वारा खोई गई ऊष्मा = $0.5 	imes \frac{5R}{2} 	imes (37 - T)$।दोनों को बराबर करने पर: $3(T - 27) = 2.5(37 - T)$।$3T - 81 = 92.5 - 2.5T$।$5.5T = 173.5$।$T = \frac{173.5}{5.5} \approx 31.54^{\circ}C$।अतः,अंतिम तापमान लगभग $32^{\circ}C$ होगा।

$27^{\circ}C$ पर $22 \ gm$ $CO_2$ में $37^{\circ}C$ पर $16 \ gm$ $O_2$ मिलाने पर अंतिम तापमान $^oC$ में क्या होगा?

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यदि $27 \, ^\circ C$ पर $22 \, g$ $CO_2$ गैस और $37 \, ^\circ C$ पर $16 \, g$ $O_2$ गैस को मिलाया जाता है,तो मिश्रण का अंतिम तापमान ...... $^\circ C$ होगा।

$27 \, ^oC$ पर $2 \text{ mole}$ $N_2$ गैस को $-73 \, ^oC$ पर $1 \text{ mole}$ $He$ गैस के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का अंतिम तापमान $T_{\text{mix}}$ ज्ञात कीजिए।

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