Me_3B,BH_3 और BF_3 तीन लुईस अम्ल हैं। निम्नलि | vedclass

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Question

(B) बोरोन ट्राईहैलाइड्स और अल्काइल बोरेन्स की लुईस अम्लता बोरोन परमाणु से जुड़े प्रतिस्थापियों की इलेक्ट्रॉन-आकर्षक या इलेक्ट्रॉन-दाता प्रकृति पर निर्

Vedclass · Accepted Answer

$Me_3B < BF_3 < BH_3$

Vedclass · Answer

(B) बोरोन ट्राईहैलाइड्स और अल्काइल बोरेन्स की लुईस अम्लता बोरोन परमाणु से जुड़े प्रतिस्थापियों की इलेक्ट्रॉन-आकर्षक या इलेक्ट्रॉन-दाता प्रकृति पर निर्भर करती है। $1$. $BF_3$ में,फ्लोरीन परमाणुओं के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं जो बोरोन के रिक्त $p$-कक्षक के साथ $p\pi-p\pi$ बैक-बॉन्डिंग में भाग लेते हैं,जिससे इसकी लुईस अम्लता कम हो जाती है। $2$. $BH_3$ में,कोई बैक-बॉन्डिंग नहीं होती है,जो इसे $BF_3$ की तुलना में एक मजबूत लुईस अम्ल बनाता है। $3$. $Me_3B$ में,मिथाइल समूह $+I$ प्रभाव के कारण इलेक्ट्रॉन-दाता होते हैं,जो बोरोन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं और इसकी लुईस अम्लता को काफी कम कर देते हैं। अतः,बढ़ती हुई लुईस अम्लीय शक्ति का सही क्रम $Me_3B < BF_3 < BH_3$ है।

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$Be_2(CH_3)_4$ में उपस्थित $3c-2e$ बंध और $2c-2e$ बंध की संख्या क्रमशः $ . . . . . . $ और $ . . . . . . $ है।

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