1 મોલ Fe^{2+} આયનોનું એસિડિક માધ્યમમાં KMnO_4 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ઓક્સિડેશન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$. એસિડિક માધ્યમમાં $KMnO_4$ માટે રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \righ

Vedclass · Accepted Answer

$1/5$ મોલ $KMnO_4$

Vedclass · Answer

(A) ઓક્સિડેશન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$. એસિડિક માધ્યમમાં $KMnO_4$ માટે રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$. ઇલેક્ટ્રોનને સંતુલિત કરવા માટે,ઓક્સિડેશન અર્ધ-પ્રક્રિયાને $5$ વડે ગુણો: $5Fe^{2+} \rightarrow 5Fe^{3+} + 5e^-$. બંને અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ ઉમેરતા સંતુલિત રેડોક્સ સમીકરણ મળે છે: $5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$. તત્વયોગમિતિ મુજબ,$5$ મોલ $Fe^{2+}$ માટે $1$ મોલ $KMnO_4$ ની જરૂર પડે છે. તેથી,$1$ મોલ $Fe^{2+}$ માટે $1/5$ મોલ $KMnO_4$ ની જરૂર પડશે.

$1$ મોલ $Fe^{2+}$ આયનોનું એસિડિક માધ્યમમાં $KMnO_4$ ની મદદથી $Fe^{3+}$ આયનોમાં ઓક્સિડેશન થાય છે. કેટલા મોલ $KMnO_4$ ની જરૂર પડશે?

Similar Questions

નીચેની રેડોક્સ પ્રતિક્રિયામાં કેટલા ઇલેક્ટ્રોન સામેલ છે?
$Cr_2O_7^{2-} + Fe^{2+} + C_2O_4^{2-} \to Cr^{3+} + Fe^{3+} + CO_2$ (અસંતુલિત)

આપેલ રેડોક્ષ પ્રક્રિયા:
$X Na_2HAsO_3 + Y NaBrO_3 + Z HCl \longrightarrow NaBr + H_3AsO_4 + NaCl$
સંતુલિત સમીકરણમાં $X$,$Y$ અને $Z$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે છે:

તે પ્રક્રિયા ઓળખો જેમાં મોનોબેઝિક અને ડાયબેઝિક એસિડ બને છે.

નીચેની પ્રક્રિયામાં $SnCl_{2}$ નું તુલ્ય વજન કેટલું છે: $SnCl_{2} + Cl_{2} \longrightarrow SnCl_{4}$?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module