92 g NO_{2(g)} और 32 g O_{2(g)} को एक कठो | vedclass

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Question

(C) दिया गया है: $92 \ g \ NO_2 = 2 \ mol$ और $32 \ g \ O_2 = 1 \ mol$.चूँकि $V$ और $T$ स्थिर हैं,$n \propto P$,इसलिए $n_f = \frac{7}{8} n_i$.प्रारंभि

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$25$

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(C) दिया गया है: $92 \ g \ NO_2 = 2 \ mol$ और $32 \ g \ O_2 = 1 \ mol$.चूँकि $V$ और $T$ स्थिर हैं,$n \propto P$,इसलिए $n_f = \frac{7}{8} n_i$.प्रारंभिक मोल $n_i = 2 + 1 = 3 \ mol$.अभिक्रिया: $4NO_{2(g)} + O_{2(g)} 	o 2N_2O_{5(g)}$.साम्यावस्था पर: $NO_2 = 2-4x$,$O_2 = 1-x$,$N_2O_5 = 2x$.अंतिम मोल $n_f = (2-4x) + (1-x) + 2x = 3-3x$.दिया है $n_f = \frac{7}{8} 	imes 3 = 2.625$.$3 - 3x = 2.625$ $\Rightarrow 3x = 0.375$ $\Rightarrow x = 0.125 = \frac{1}{8}$.$N_2O_5$ की वास्तविक लब्धि $= 2x = 2 	imes \frac{1}{8} = 0.25 \ mol$.सैद्धांतिक लब्धि: $NO_2$ सीमांत अभिकर्मक है ($2 \ mol \ NO_2$ से $1 \ mol \ N_2O_5$ प्राप्त होता है)।प्रतिशत लब्धि $= \frac{0.25}{1} 	imes 100 = 25 \%$.

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$BaCl_2$ $(0.5 \ M)$ और $H_2SO_4$ $(1 \ M)$ के समान आयतन को मिलाने पर अवक्षेपित $BaSO_4$ की अधिकतम मात्रा ................. $M$ के अनुरूप होगी।

निम्नलिखित अभिक्रिया में $10$ मोल $NH_3$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक $H_2$ के मोलों की संख्या है:
$a H_{2(g)} + b NO_{2(g)} \longrightarrow c NH_{3(g)} + d H_2O_{(g)}$

निम्नलिखित रासायनिक समीकरणों को संतुलित कीजिए:
$(i)$ $Cu_2S + O_2 \to Cu_2O + SO_2$
$(ii)$ $Ca_3(PO_4)_2 + H_2SO_4 \to Ca(H_2PO_4)_2 + CaSO_4$

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