एक बफर विलयन में 100 mL 0.01 M CH_3COOH और | vedclass

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Question

(D) बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_a + \log_{10} \frac{[Salt]}{[Acid]}$।प्रारंभिक $pH$ गणना:$pH = 4

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$5.34, 5.34$

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(D) बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_a + \log_{10} \frac{[Salt]}{[Acid]}$।प्रारंभिक $pH$ गणना:$pH = 4.74 + \log \frac{(0.02 	imes 200) / 300}{(0.01 	imes 100) / 300} = 4.74 + \log \frac{4}{1} = 4.74 + 0.60 = 5.34$।$700 \ mL$ $1 \ M \ NaCl$ मिलाने के बाद:$NaCl$ एक उदासीन लवण है और यह अम्ल-क्षार संतुलन में भाग नहीं लेता है। इसे मिलाने से केवल विलयन का तनुकरण होता है।चूंकि तनुकरण के बाद लवण और अम्ल की सांद्रता का अनुपात समान रहता है,इसलिए $pH$ $5.34$ पर स्थिर रहता है।

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$30 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ और $100 \ mL$ $0.1 \ M$ $CH_3COOH$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। (दिया गया है: $CH_3COOH$ का $pK_a = 4.76$)

$0.20\, M$ $CH_3COONa$ और $0.10\, M$ $CH_3COOH$ वाले विलयन में $[H^{+}]$ का मान $mol/L$ में क्या होगा? $CH_3COOH$ के लिए $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$.

एक दुर्बल अम्ल का $pK_a$ $4.8$ है। यदि $pH = 5.8$ का बफर आवश्यक है, तो $\frac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$ का अनुपात क्या होना चाहिए?

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