0.20, M CH_3COONa और 0.10, M CH_3COOH वाले वि | vedclass

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Question

(D) यह विलयन एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसके संयुग्मी लवण $(CH_3COONa)$ से बना है,जो एक अम्लीय बफर बनाता है।अम्लीय बफर के लिए $[H^{+}]$ की सांद्रत

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$9.0 	imes 10^{-6}$

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(D) यह विलयन एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसके संयुग्मी लवण $(CH_3COONa)$ से बना है,जो एक अम्लीय बफर बनाता है।अम्लीय बफर के लिए $[H^{+}]$ की सांद्रता हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दी जाती है:$[H^{+}] = K_a 	imes \frac{[acid]}{[salt]}$दिया गया है:$K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$$[acid] = [CH_3COOH] = 0.10\, M$$[salt] = [CH_3COONa] = 0.20\, M$मान रखने पर:$[H^{+}] = 1.8 	imes 10^{-5} 	imes \frac{0.10}{0.20}$$[H^{+}] = 1.8 	imes 10^{-5} 	imes 0.5$$[H^{+}] = 0.9 	imes 10^{-5} = 9.0 	imes 10^{-6}\, mol/L$

$0.20\, M$ $CH_3COONa$ और $0.10\, M$ $CH_3COOH$ वाले विलयन में $[H^{+}]$ का मान $mol/L$ में क्या होगा? $CH_3COOH$ के लिए $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$.

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रक्त में उपस्थित बफर $(pH = 7.4)$ में $[HCO_{3}^{-}]/[H_{2}CO_{3}]$ का अनुपात लगभग कितना है? $(H_{2}CO_{3}$ के लिए $pK_{a} = 6.1)$

$1 \ M \ HA$ $(pK_a = 4.2)$ और $1 \ M \ NaA$ के मिश्रण का $pH$ $4.5$ है। $300 \ mL$ बफर में,$HA$ का आयतन $....... \ mL$ है $[\log \ 2 = 0.3]$

बफर विलयन में एक प्रबल अम्ल मिलाने पर,बफर विलयन का $pH$

$50 \, mL$ $2 \, N$ एसिटिक अम्ल को $10 \, mL$ $1 \, N$ सोडियम एसीटेट विलयन के साथ मिलाने पर प्राप्त विलयन का अनुमानित $pH$ क्या होगा? $(K_a = 10^{-5})$

$CH_3COOH$ और $CH_3COONa$ के मिश्रण की बफरिंग क्रिया तब अधिकतम होती है जब लवण और अम्ल का अनुपात ....... के बराबर हो?

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