एक उत्प्रेरक (Catalyst):

$25\,^oC$ पर एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक,सक्रियण ऊर्जा और आर्हेनियस पैरामीटर क्रमशः $3.0 \times 10^{-4}\,s^{-1}$,$104.4\,kJ\,mol^{-1}$ और $6.0 \times 10^{14}\,s^{-1}$ हैं। जब $T \to \infty$ हो,तो दर स्थिरांक का मान क्या होगा?

$A_2 + B_2 \rightleftharpoons 2AB$ के लिए अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $180 \, kJ \, mol^{-1}$ और $200 \, kJ \, mol^{-1}$ है। उत्प्रेरक की उपस्थिति दोनों (अग्र और पश्च) अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा को $100 \, kJ \, mol^{-1}$ कम कर देती है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया $(A_2 + B_2 \rightarrow 2AB)$ का एन्थैल्पी परिवर्तन ($kJ \, mol^{-1}$ में) क्या होगा?

स्थिर तापमान पर प्रत्येक चरण में प्रथम कोटि की प्राथमिक अभिक्रियाओं को शामिल करते हुए निम्नलिखित रूपांतरण पर विचार करें।
$A + B \underset{\text{Step } 3}{\overset{\text{Step } 1}{\rightleftharpoons}} C \xrightarrow{\text{Step } 2} P$
उपरोक्त अभिक्रिया का कुछ विवरण नीचे दिया गया है।

चरण	वेग स्थिरांक $(s^{-1})$	सक्रियण ऊर्जा $(kJ \ mol^{-1})$
$1$	$k_1$	$300$
$2$	$k_2$	$200$
$3$	$k_3$	$Ea_3$

यदि उपरोक्त रूपांतरण का कुल वेग स्थिरांक $(k)$,$k = \frac{k_1 k_2}{k_3}$ के रूप में दिया गया है और कुल सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ $400 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $Ea_3$ का मान $\qquad$ $kJ \ mol^{-1}$ (निकटतम पूर्णांक) है।

आर्हेनियस समीकरण $(0\,^{\circ}C < T < 300\,^{\circ}C)$ का पालन करने वाली अभिक्रिया के लिए दिए गए आलेखों पर विचार करें: ($k$ और $E_a$ क्रमशः दर स्थिरांक और सक्रियण ऊर्जा हैं)। सही विकल्प चुनें।

आर्हेनियस समीकरण के अनुसार, निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?