आर्हेनियस समीकरण $(0\,^{\circ}C < T < 300\,^{\circ}C)$ का पालन करने वाली अभिक्रिया के लिए दिए गए आलेखों पर विचार करें: ($k$ और $E_a$ क्रमशः दर स्थिरांक और सक्रियण ऊर्जा हैं)। सही विकल्प चुनें।

  • A
    $I$ सही है लेकिन $II$ गलत है
  • B
    $I$ और $II$ दोनों सही हैं
  • C
    $I$ गलत है लेकिन $II$ सही है
  • D
    $I$ और $II$ दोनों गलत हैं

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तापमान $27^{\circ} C$ से $52^{\circ} C$ तक बढ़ाने पर एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक पांच गुना बढ़ जाता है। सक्रियण ऊर्जा का मान $kJ \, mol^{-1}$ में $....$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित) $[R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}]$

दो अभिक्रियाओं $R_1$ और $R_2$ के पूर्व-घातांकीय कारक समान हैं। $R_1$ की सक्रियण ऊर्जा $R_2$ से $10 \, kJ \, mol^{-1}$ अधिक है। यदि $300 \, K$ पर $R_1$ और $R_2$ अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक क्रमशः $k_1$ और $k_2$ हैं,तो $\ln (k_2/k_1)$ का मान क्या होगा?
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक $k = 1.2 \times 10^{14} \, e^{-25000/RT} \, sec^{-1}$ द्वारा दिया गया है। इसका अर्थ है

निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण आर्हेनियस समीकरण को दर्शाता है?

$T \ K$ पर,एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित समीकरण प्राप्त होता है: $\log \frac{k}{A} = -\frac{x}{T}$. इस अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा का मान क्या होगा? $(R = \text{गैस नियतांक})$

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