एक क्रिस्टल धातु आयनों M_1 और M_2 तथा ऑक्साइड | vedclass

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Question

(A) मान लीजिए ऑक्साइड आयनों $(O^{2-})$ की संख्या $N = 4$ है (क्योंकि वे $ccp$ जालक बनाते हैं)।अष्टफलकीय रिक्तियों $(O.V.)$ की संख्या = $N = 4$.चतुष्फल

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$+2, +4$

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(A) मान लीजिए ऑक्साइड आयनों $(O^{2-})$ की संख्या $N = 4$ है (क्योंकि वे $ccp$ जालक बनाते हैं)।अष्टफलकीय रिक्तियों $(O.V.)$ की संख्या = $N = 4$.चतुष्फलकीय रिक्तियों $(T.V.)$ की संख्या = $2N = 8$.$M_1$ आयनों की संख्या = $O.V.$ का $50 \% = 0.50 	imes 4 = 2$.$M_2$ आयनों की संख्या = $T.V.$ का $12.5 \% = 0.125 	imes 8 = 1$.क्रिस्टल का सूत्र $M_1{}_2 M_2{}_1 O_4$ है।क्रिस्टल को विद्युत रूप से उदासीन होने के लिए,कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर होना चाहिए।कुल ऋणात्मक आवेश = $4 	imes (-2) = -8$.इसलिए,कुल धनात्मक आवेश $+8$ होना चाहिए।मान लीजिए $M_1$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है और $M_2$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ है।$2x + 1y = 8$.विकल्पों की जाँच करने पर:यदि $x = +2$ और $y = +4$ है,तो $2(2) + 1(4) = 4 + 4 = 8$. यह शर्त पूरी होती है।अतः,ऑक्सीकरण संख्याएँ $+2$ और $+4$ हैं।

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