एक वास्तविक गैस आदर्श गैस की तरह व्यवहार करती | vedclass

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Question

(D) वास्तविक गैस का व्यवहार वैन डेर वाल्स समीकरण द्वारा वर्णित है: $(P + \frac{a}{V^2})(V - b) = RT$।$1$. उच्च तापमान $(T)$ पर,गैस के अणुओं की औसत गति

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दाब निम्न और तापमान उच्च हो

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(D) वास्तविक गैस का व्यवहार वैन डेर वाल्स समीकरण द्वारा वर्णित है: $(P + \frac{a}{V^2})(V - b) = RT$।$1$. उच्च तापमान $(T)$ पर,गैस के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बहुत अधिक होती है,जो उन्हें अंतर-आणविक बलों $(IMF)$ को पार करने में सक्षम बनाती है।$2$. निम्न दाब $(P)$ पर,गैस द्वारा घेरा गया आयतन बड़ा होता है,जिसका अर्थ है कि अणु एक-दूसरे से दूर होते हैं,जिससे अणुओं का आयतन $(b)$ कुल आयतन की तुलना में नगण्य हो जाता है और अंतर-आणविक बलों का प्रभाव न्यूनतम हो जाता है।$3$. इसलिए,एक वास्तविक गैस निम्न दाब और उच्च तापमान की स्थितियों में आदर्श गैस की तरह व्यवहार करती है।

एक वास्तविक गैस आदर्श गैस की तरह व्यवहार करती है यदि इसका

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