एक वेल्डिंग ईंधन गैस में केवल कार्बन और हाइड्रोजन होता है। इसके एक छोटे नमूने को ऑक्सीजन में जलाने पर $3.38 \, g$ कार्बन डाइऑक्साइड,$0.690 \, g$ पानी प्राप्त होता है और कोई अन्य उत्पाद नहीं मिलता है। इस वेल्डिंग गैस के $10.0 \, L$ आयतन ($STP$ पर मापा गया) का वजन $11.6 \, g$ पाया जाता है। गणना कीजिए:
$(i)$ मूलानुपाती सूत्र,
$(ii)$ गैस का मोलर द्रव्यमान,और
$(iii)$ आणविक सूत्र।

(N/A) $(i)$ $1 \, \text{mole} \, (44 \, g)$ $CO_{2}$ में $12 \, g$ कार्बन होता है।
$\therefore 3.38 \, g$ $CO_{2}$ में कार्बन $= \frac{12 \, g}{44 \, g} \times 3.38 \, g = 0.9217 \, g$.
$18 \, g$ पानी में $2 \, g$ हाइड्रोजन होता है।
$\therefore 0.690 \, g$ पानी में हाइड्रोजन $= \frac{2 \, g}{18 \, g} \times 0.690 \, g = 0.0767 \, g$.
नमूने का कुल द्रव्यमान $= 0.9217 \, g + 0.0767 \, g = 0.9984 \, g$.
कार्बन के मोल $= \frac{0.9217 \, g}{12.01 \, g/mol} \approx 0.0767 \, \text{mol}$.
हाइड्रोजन के मोल $= \frac{0.0767 \, g}{1.008 \, g/mol} \approx 0.0761 \, \text{mol}$.
$C:H$ का अनुपात $\approx 1:1$ है। अतः,मूलानुपाती सूत्र $CH$ है।
$(ii)$ दिया गया है,$STP$ पर $10.0 \, L$ गैस का वजन $11.6 \, g$ है।
$STP$ पर $1 \, \text{mole}$ गैस $22.4 \, L$ आयतन घेरती है।
मोलर द्रव्यमान $= \frac{11.6 \, g}{10.0 \, L} \times 22.4 \, L/mol = 25.984 \, g/mol \approx 26 \, g/mol$.
$(iii)$ $CH$ का मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= 12 + 1 = 13 \, g/mol$.
$n = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{26}{13} = 2$.
आणविक सूत्र $= (CH)_{2} = C_{2}H_{2}$.