आण्विक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theo | vedclass

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Question

(D) $O_2$ अणु ($16$ इलेक्ट्रॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2

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प्रतिआबंधी $\pi$ आण्विक कक्षक में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन

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(D) $O_2$ अणु ($16$ इलेक्ट्रॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^1 = \pi^* 2p_y^1$। हुंड के नियम के अनुसार,अंतिम दो इलेक्ट्रॉन समान ऊर्जा वाले प्रतिआबंधी $\pi^*$ आण्विक कक्षकों में अलग-अलग प्रवेश करते हैं। $\pi^* 2p_x$ और $\pi^* 2p_y$ कक्षकों में मौजूद ये दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $O_2$ अणु की अनुचुंबकीय प्रकृति के लिए जिम्मेदार हैं।

सूची-$I$	सूची-$II$
$(a)$ $Ne_2$	$(i)$ $1$
$(b)$ $N_2$	$(ii)$ $2$
$(c)$ $F_2$	$(iii)$ $0$
$(d)$ $O_2$	$(iv)$ $3$

आण्विक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) के अनुसार,$O_2$ अणु की अनुचुंबकत्व (paramagnetism) किसकी उपस्थिति के कारण है?

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