Arrhenius समीकरण के अनुसार,$\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ आलेख की ढाल (slope) . . . . . . है।

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ के लिए,$\Delta H = -22 \ kcal$,और $E_a = 70 \ kcal$ है। अतः $2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2$ के लिए $E_a$ $.....$ $kcal$ होगा।

दी गई अभिक्रिया के लिए अग्र दिशा की सक्रियण ऊर्जा $(E_{af})$ $50 \ kJ$ और पश्च दिशा की सक्रियण ऊर्जा $(E_{ab})$ $30 \ kJ$ है। अभिक्रिया होगी:

एक विशिष्ट अभिक्रिया के लिए,तापमान को $27^{\circ} C$ से $37^{\circ} C$ तक बढ़ाने पर दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। अनुमानित सक्रियण ऊर्जा (activation energy) की गणना करें ($kcal \ mol^{-1}$ में,$R=2 \ cal \ mol^{-1} \ K^{-1}$)।

$300 \ K$ तापमान पर एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक $2 \times 10^{-3} \ min^{-1}$ है। तापमान में $20 \ K$ की वृद्धि करने पर,इसका मान तीन गुना हो जाता है; तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना करें। $310 \ K$ तापमान पर इसका दर स्थिरांक क्या होगा?

दो अभिक्रियाओं,$I$ और $II$ के आरेनियस प्लॉट को ग्राफ़ में दिखाया गया है। ग्राफ़ यह दर्शाता है कि