किसी भी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (Activation energy) किस पर निर्भर करती है?

दो अलग-अलग तापमानों $T_1$ और $T_2$ पर दर स्थिरांक $k_1$ और $k_2$ के बीच संबंध को दर्शाने वाला आर्हेनियस समीकरण लिखिए।

अभिक्रिया $A \to B$ के लिए,दर स्थिरांक $k_1 = A_1 e^{-E_{a_1} / (RT)}$ है और अभिक्रिया $X \to Y$ के लिए दर स्थिरांक $k_2 = A_2 e^{-E_{a_2} / (RT)}$ है। यदि $A_1 = 10^8$,$A_2 = 10^{10}$ और $E_{a_1} = 600 \ cal/mol$,$E_{a_2} = 1800 \ cal/mol$ है,तो वह तापमान जिस पर $k_1 = k_2$ है,ज्ञात कीजिए (दिया है : $R = 2 \ cal/K \cdot mol$)

एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए,यदि तापमान $25\,^{\circ}C$ से बढ़ाकर $55\,^{\circ}C$ कर दिया जाए,तो अभिक्रिया की दर कितने गुना बदल जाएगी? (मान लीजिए $\mu = 3$)

एक ऐसी अभिक्रिया के लिए जिसमें अग्र और पश्च दिशाओं की सक्रियण ऊर्जा का मान समान है,तो:

एक अभिक्रिया के लिए देहली ऊर्जा (threshold energy) से अधिक ऊर्जा वाले अणुओं की संख्या $27^{\circ} C$ से $42^{\circ} C$ तक तापमान बढ़ने पर पाँच गुना हो जाती है। इसकी सक्रियण ऊर्जा (activation energy) $J \ mol^{-1}$ में क्या होगी? (लीजिए $\ln 5 = 1.6094$; $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1}$)