अमोनिया और ऑक्सीजन उच्च तापमान पर अभिक्रिया क | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया $4 NH_{3(g)} + 5 O_{2(g)} \rightarrow 4 NO_{(g)} + 6 H_2O_{(g)}$ के लिए,दर व्यंजक इस प्रकार है: $-\frac{1}{4} \frac{d[NH_3]}{dt} = -\fra

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$5.4 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ sec^{-1}$

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(A) अभिक्रिया $4 NH_{3(g)} + 5 O_{2(g)} ightarrow 4 NO_{(g)} + 6 H_2O_{(g)}$ के लिए,दर व्यंजक इस प्रकार है: $-\frac{1}{4} \frac{d[NH_3]}{dt} = -\frac{1}{5} \frac{d[O_2]}{dt} = +\frac{1}{4} \frac{d[NO]}{dt} = +\frac{1}{6} \frac{d[H_2O]}{dt}$ दिया गया है कि $NO$ के बनने की दर $\frac{d[NO]}{dt} = 3.6 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ sec^{-1}$ है। $NO$ और $H_2O$ के पदों की तुलना करने पर: $\frac{1}{4} \frac{d[NO]}{dt} = \frac{1}{6} \frac{d[H_2O]}{dt}$ $\frac{d[H_2O]}{dt} = \frac{6}{4} 	imes \frac{d[NO]}{dt} = 1.5 	imes 3.6 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ sec^{-1}$ $= 5.4 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ sec^{-1}$

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अभिक्रिया $N_{2} + 3H_{2} \longrightarrow 2NH_{3}$ में,$H_{2}$ के लुप्त होने की दर $0.02 \ M/s$ है। $NH_{3}$ के प्रकट होने की दर है ($M/s$ में)

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