TiF_6^{2-}, CoF_6^{3-}, Cu_2Cl_2 और NiCl_4^{2 | vedclass

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Question

(D) रंगहीन प्रजातियाँ $TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$ हैं।$1$. $TiF_6^{2-}$ में,$Ti$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। $Ti^{4+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]3d^

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$TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$

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(D) रंगहीन प्रजातियाँ $TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$ हैं।$1$. $TiF_6^{2-}$ में,$Ti$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। $Ti^{4+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]3d^0$ है। चूँकि इसमें कोई $d$-इलेक्ट्रॉन नहीं है,इसलिए $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है,जिससे यह रंगहीन हो जाता है।$2$. $Cu_2Cl_2$ (या $CuCl$) में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है। $Cu^+$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]3d^{10}$ है। चूँकि $d$-उपकोश पूरी तरह से भरा हुआ है,इसलिए $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है,जिससे यह रंगहीन हो जाता है।

$TiF_6^{2-}, CoF_6^{3-}, Cu_2Cl_2$ और $NiCl_4^{2-}$ में से रंगहीन प्रजातियाँ कौन सी हैं?

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