pH=6 वाले एक अम्लीय विलयन को 1000 गुना तनु कि | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) दिया गया है,$pH = 6$. अतः,$[H^{+}]$ की प्रारंभिक सांद्रता $= 10^{-6} \ M$ है। विलयन को $1000$ गुना तनु करने के बाद,अम्ल से प्राप्त $[H^{+}]$ की नई

Vedclass · Accepted Answer

$6.99$

Vedclass · Answer

(D) दिया गया है,$pH = 6$. अतः,$[H^{+}]$ की प्रारंभिक सांद्रता $= 10^{-6} \ M$ है। विलयन को $1000$ गुना तनु करने के बाद,अम्ल से प्राप्त $[H^{+}]$ की नई सांद्रता $[H^{+}]_{acid} = \frac{10^{-6}}{1000} = 10^{-9} \ M$ होगी। चूंकि यह सांद्रता बहुत कम है,इसलिए जल के स्वतः-आयनन $(10^{-7} \ M)$ से प्राप्त $[H^{+}]$ के योगदान को नगण्य नहीं माना जा सकता। कुल $[H^{+}] = [H^{+}]_{acid} + [H^{+}]_{water} = 10^{-9} + 10^{-7} \ M$. कुल $[H^{+}] = 10^{-7} (0.01 + 1) = 1.01 	imes 10^{-7} \ M$. $pH = -\log(1.01 	imes 10^{-7}) = 7 - \log(1.01) \approx 7 - 0.0043 = 6.9957$. अतः,अंतिम विलयन का $pH$ लगभग $6.99$ होगा।

$pH=6$ वाले एक अम्लीय विलयन को $1000$ गुना तनु किया जाता है,तो अंतिम विलयन का $pH$ क्या होगा?

Similar Questions

एसिटिक एसिड के $0.01 \ M$ विलयन का $pH$ $5.0$ है। $[H^{+}]$ और $K_a$ के मान क्रमशः क्या हैं?

एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल अपने $0.01 \ M$ विलयन में $20 \%$ वियोजित होता है। दुर्बल अम्ल का वियोजन स्थिरांक क्या है?

एक दुर्बल अम्ल $0.1 \ M$ विलयन में $0.1\%$ आयनित होता है। इसका $pH$ है

वियोजन स्थिरांक $K_a$ और सांद्रता $c$ वाले एक दुर्बल अम्ल में हाइड्रोजन आयन सांद्रता लगभग किसके बराबर होती है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module