एक जलीय विलयन में भारानुसार $6\%$ दुर्बल अम्ल $(HA)$ और $4\%$ यूरिया है। यदि हिमांक में अवनमन $\frac{13.6}{3} \, ^{\circ}C$ है,तो $HA$ का $K_a$ ज्ञात कीजिए। [दिया है: $K_f = 1.8 \, K \, kg/mol$,$HA$ का आणविक भार = $60$,$d_{solution} = 1 \, g/mL$]

ठोस लेड नाइट्रेट को $1 \, L$ पानी में घोला जाता है। विलयन $100.15^{\circ}C$ पर उबलता है। जब परिणामी विलयन में $0.2 \, mol$ $NaCl$ मिलाया जाता है,तो विलयन $-0.8^{\circ}C$ पर जम जाता है। $298 \, K$ पर बने $PbCl_2$ का विलेयता गुणनफल $........... \times 10^{-6}$ है। (निकटतम पूर्णांक) दिया गया है: $K_b = 0.5 \, K \, kg \, mol^{-1}$ और $K_f = 1.8 \, K \, kg \, mol^{-1}$। सभी मामलों में मोललता को मोलरता के बराबर मानें।

जब एक समांगी विलयन प्राप्त करने के लिए विलेय के अणु मिलाए जाते हैं,तो शुद्ध विलायक के क्वथनांक,हिमांक और वाष्प दाब जैसे गुण बदल जाते हैं। इन्हें अणुसंख्यक गुणधर्म कहा जाता है। अणुसंख्यक गुणधर्मों के अनुप्रयोग दैनिक जीवन में बहुत उपयोगी हैं। इसका एक उदाहरण ऑटोमोबाइल के रेडिएटर में एंटी-फ्रीजिंग तरल के रूप में एथिलीन ग्लाइकॉल और पानी के मिश्रण का उपयोग है।
इथेनॉल और पानी को मिलाकर एक विलयन $M$ तैयार किया जाता है। मिश्रण में इथेनॉल का मोल अंश $0.9$ है।
दिया गया है: पानी का हिमांक अवनमन स्थिरांक $(K_{f}^{\text{water}}) = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$
इथेनॉल का हिमांक अवनमन स्थिरांक $(K_{f}^{\text{ethanol}}) = 2.0 \ K \ kg \ mol^{-1}$
पानी का क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक $(K_{b}^{\text{water}}) = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$
इथेनॉल का क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक $(K_{b}^{\text{ethanol}}) = 1.2 \ K \ kg \ mol^{-1}$
पानी का मानक हिमांक $= 273 \ K$
इथेनॉल का मानक हिमांक $= 155.7 \ K$
पानी का मानक क्वथनांक $= 373 \ K$
इथेनॉल का मानक क्वथनांक $= 351.5 \ K$
शुद्ध पानी का वाष्प दाब $= 32.8 \ mm \ Hg$
शुद्ध इथेनॉल का वाष्प दाब $= 40 \ mm \ Hg$
पानी का आणविक द्रव्यमान $= 18 \ g \ mol^{-1}$
इथेनॉल का आणविक द्रव्यमान $= 46 \ g \ mol^{-1}$
निम्नलिखित प्रश्नों का उत्तर देते समय,विलयनों को आदर्श तनु विलयन और विलेय को अवाष्पशील और अविघटनीय मानें।
$1.$ विलयन $M$ का हिमांक है
$(A) \ 268.7 \ K \ (B) \ 268.5 \ K$
$(C) \ 234.2 \ K \ (D) \ 150.9 \ K$
$2.$ विलयन $M$ का वाष्प दाब है
$(A) \ 39.3 \ mm \ Hg \ (B) \ 36.0 \ mm \ Hg$
$(C) \ 29.5 \ mm \ Hg \ (D) \ 28.8 \ mm \ Hg$
$3.$ विलयन $M$ में पानी इस प्रकार मिलाया जाता है कि विलयन में पानी का मोल अंश $0.9$ हो जाता है। इस विलयन का क्वथनांक है
$(A) \ 380.4 \ K \ (B) \ 376.2 \ K$
$(C) \ 375.5 \ K \ (D) \ 354.7 \ K$
प्रश्न $1, 2$ और $3$ के उत्तर दें।

पीने के पानी में कुछ लवण अशुद्धियाँ घुली होती हैं। जब इस विलयन को एक खुले पात्र में गर्म किया जाता है,तो वाष्प बनती है और धीरे-धीरे अलग हो जाती है। इस प्रक्रिया में शेष विलयन का हिमांक और परासरण दाब लगातार

आसुत जल $373.15 \ K$ पर उबलता है और $273.15 \ K$ पर जम जाता है। आसुत जल में ग्लूकोज का एक विलयन $373.202 \ K$ पर उबलता है। उसी विलयन का हिमांक ($K$ में) क्या है? (जल के लिए, $K_{b}=0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}, \ K_{f}=1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)

$NaCl$ के एक विलयन का परासरण दाब $0.10 \ atm$ है और ग्लूकोज विलयन का परासरण दाब $0.20 \ atm$ है। $1 \ L$ सोडियम क्लोराइड विलयन को $2 \ L$ ग्लूकोज विलयन के साथ मिलाने पर प्राप्त विलयन का परासरण दाब $x \times 10^{-3} \ atm$ है। $x$ का मान क्या है? (निकटतम पूर्णांक)