हाइड्रोजन परमाणु के समतुल्य एक आयनिक परमाणु क | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) हाइड्रोजन जैसे आयनों के लिए रिडबर्ग सूत्र के अनुसार,स्पेक्ट्रल रेखा की तरंगदैर्ध्य $\lambda$ इस प्रकार दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \lef

Vedclass · Accepted Answer

$He^+$

Vedclass · Answer

(A) हाइड्रोजन जैसे आयनों के लिए रिडबर्ग सूत्र के अनुसार,स्पेक्ट्रल रेखा की तरंगदैर्ध्य $\lambda$ इस प्रकार दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$.हाइड्रोजन परमाणु के लिए,$Z = 1$,अतः $\frac{1}{\lambda_H} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$.आयनिक परमाणु के लिए,$\frac{1}{\lambda_{ion}} = R Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$.दिया गया है कि $\lambda_{ion} = \frac{1}{4} \lambda_H$,अतः $\frac{1}{\lambda_{ion}} = 4 \frac{1}{\lambda_H}$.इन व्यंजकों को प्रतिस्थापित करने पर,हमें मिलता है $R Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right) = 4 R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$.इसे सरल करने पर $Z^2 = 4$ प्राप्त होता है,जिसका अर्थ है $Z = 2$.परमाणु क्रमांक $Z = 2$ वाला तत्व हीलियम $(He)$ है। चूंकि यह एक आयन है,इसलिए यह $He^+$ है। अतः,सही विकल्प $A$ है।

हाइड्रोजन परमाणु के समतुल्य एक आयनिक परमाणु की तरंगदैर्ध्य,हाइड्रोजन रेखा की तरंगदैर्ध्य की $1/4$ है। वह आयन है:

Similar Questions

बोर परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉन की तीसरी स्थिर कक्षा की त्रिज्या $R$ है। चौथी स्थिर कक्षा की त्रिज्या होगी

हाइड्रोजन परमाणु की एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा $x$ है, तो इसकी कुल ऊर्जा . . . . . . है।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module