निम्नलिखित को द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment | vedclass

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Question

(A) $BF_3$ में,इसकी सममित त्रिकोणीय समतलीय संरचना के कारण द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है,जहाँ सभी बंध द्विध्रुवों का सदिश योग शून्य होता है।$H_2S$ और

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$BF_3 < H_2S < H_2O$

Vedclass · Answer

(A) $BF_3$ में,इसकी सममित त्रिकोणीय समतलीय संरचना के कारण द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है,जहाँ सभी बंध द्विध्रुवों का सदिश योग शून्य होता है।$H_2S$ और $H_2O$ में,अणु मुड़ी हुई (bent) संरचना रखते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक नेट द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है।चूंकि ऑक्सीजन,सल्फर की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $O-H$ बंध की ध्रुवीयता $S-H$ बंध की तुलना में अधिक होती है।इसलिए,$H_2O$ का द्विध्रुव आघूर्ण $H_2S$ से अधिक होता है।अतः,द्विध्रुव आघूर्ण के बढ़ते क्रम का सही क्रम है: $BF_3 < H_2S < H_2O$.

निम्नलिखित को द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें : $H_2O$,$H_2S$,$BF_3$.

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