अवस्था $1$ और $2$ के बीच शामिल कार्य $(w)$ के परिमाण के क्रम में निम्नलिखित समतापीय प्रक्रियाओं को व्यवस्थित करें।
$A$. एकल चरण में प्रसार $(w_A)$
$B$. बहु-चरणों में प्रसार $(w_B)$
$C$. एकल चरण में संपीड़न $(w_C)$
$D$. बहु-चरणों में संपीड़न $(w_D)$

$H_2, Cl_2$ और $HCl$ के लिए मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः $60, 40$ और $60 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया $H_2 + Cl_2 \rightleftharpoons 2HCl$ के लिए,जहाँ $\Delta H = +30 \ kJ$ है,वह तापमान क्या होगा जिस पर अभिक्रिया साम्यावस्था में होगी? $..... \ K$.

$6 \ g$ ग्रेफाइट को एक बॉम्ब कैलोरीमीटर में $25^{\circ} C$ और $1 \ atm$ दाब पर जलाया जाता है। पानी का तापमान $25^{\circ} C$ से बढ़कर $31^{\circ} C$ हो जाता है। यदि इस अभिक्रिया की $\Delta H = -248 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो बॉम्ब कैलोरीमीटर का $C_V$ ($kJ \ K^{-1}$ में) ज्ञात कीजिए।

स्थिर तापमान और दबाव पर होने वाली रासायनिक अभिक्रिया में उत्पाद अनुकूल होते हैं। निम्नलिखित कथनों पर विचार करें: $(i)$ अभिक्रिया के लिए गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन ऋणात्मक है। $(ii)$ अभिक्रिया और परिवेश के लिए गिब्स ऊर्जा में कुल परिवर्तन ऋणात्मक है। $(iii)$ अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन धनात्मक है। $(iv)$ अभिक्रिया और परिवेश के लिए एन्ट्रॉपी में कुल परिवर्तन धनात्मक है। कौन से कथन हमेशा सत्य हैं?

$1.0 \, kg$ इथेनॉल के तापमान को $293.45 \, K$ से क्वथनांक तक बढ़ाने और फिर उस तापमान पर तरल को वाष्प में बदलने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा ($J$ में) किसके निकटतम है?
[दिया गया है: इथेनॉल का क्वथनांक $351.45 \, K$. तरल इथेनॉल की विशिष्ट ऊष्मा धारिता $2.44 \, J \, g^{-1} \, K^{-1}$. इथेनॉल के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा $855 \, J \, g^{-1}$]

कार्बन के $CO_2$ में दहन की ऊष्मा $-393.5 \text{ kJ/mol}$ है। कार्बन और ऑक्सीजन गैस से $35.2 \text{ g}$ $CO_2$ के निर्माण पर मुक्त ऊष्मा है