निम्नलिखित यौगिकों के समूह को एक इलेक्ट्रोफाइल,$E^{+}$ के साथ उनकी घटती सापेक्ष अभिक्रियाशीलता के क्रम में व्यवस्थित करें:
$(a)$ क्लोरोबेंजीन,$2,4-$डाइनाइट्रोक्लोरोबेंजीन,$p-$नाइट्रोक्लोरोबेंजीन
$(b)$ टोल्यूनि,$p-CH_3-C_6H_4-NO_2$,$p-O_2N-C_6H_4-NO_2$

(N/A) इलेक्ट्रोफाइल वे अभिकर्मक हैं जो न्यूक्लियोफाइल के साथ बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करते हैं। बेंजीन रिंग पर इलेक्ट्रॉन घनत्व जितना अधिक होगा,यौगिक इलेक्ट्रोफाइल,$E^{+}$ के प्रति उतना ही अधिक अभिक्रियाशील होगा।
$(a)$ इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूहों (जैसे $NO_2$ और $Cl$) की उपस्थिति इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करके एरोमैटिक रिंग को निष्क्रिय कर देती है। चूंकि $NO_2$ समूह $Cl$ समूह की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक है,इसलिए अभिक्रियाशीलता का घटता क्रम इस प्रकार है:
क्लोरोबेंजीन $> p-$नाइट्रोक्लोरोबेंजीन $> 2,4-$डाइनाइट्रोक्लोरोबेंजीन
$(b)$ $CH_3$ एक इलेक्ट्रॉन-दाता समूह है,जबकि $NO_2$ एक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है। इसलिए,टोल्यूनि में सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है और यह $E^{+}$ द्वारा सबसे आसानी से आक्रमण किया जाता है। जैसे-जैसे $NO_2$ प्रतिस्थापियों की संख्या बढ़ती है,अभिक्रियाशीलता कम होती जाती है। अतः क्रम है:
टोल्यूनि $> p-CH_3-C_6H_4-NO_2 > p-O_2N-C_6H_4-NO_2$