कथन : यदि किसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून | vedclass

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Question

(B) आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,$k = A e^{-E_a / RT}$ है।जब सक्रियण ऊर्जा $E_a = 0$ होती है,तो समीकरण $k = A e^0 = A$ हो जाता है।चूंकि $A$ (आवृत्ति कार

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यदि कथन और कारण दोनों सही हैं लेकिन कारण,कथन की सही व्याख्या नहीं है।

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(B) आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,$k = A e^{-E_a / RT}$ है।जब सक्रियण ऊर्जा $E_a = 0$ होती है,तो समीकरण $k = A e^0 = A$ हो जाता है।चूंकि $A$ (आवृत्ति कारक) एक स्थिरांक है,दर स्थिरांक $k$ तापमान से स्वतंत्र हो जाता है,इसलिए कथन सही है।कारण बताता है कि कम सक्रियण ऊर्जा अभिक्रिया को तेज बनाती है,जो रासायनिक गतिकी में एक सही सामान्य कथन है।हालाँकि,कारण यह स्पष्ट नहीं करता है कि $E_a = 0$ होने पर दर स्थिरांक तापमान से स्वतंत्र क्यों हो जाता है; यह केवल अभिक्रिया दर पर $E_a$ के प्रभाव का वर्णन करता है। अतः,कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है।

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