વિધાન : પોટેશિયમ ફેરોસાયનાઈડ પ્રતિચુંબકીય છે, | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પોટેશિયમ ફેરોસાયનાઈડ,$K_4[Fe(CN)_6]$ માં,$Fe$ એ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ($Fe^{2+}$: $3d^6$) છે. $CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ હોવાથી,તે ઈલેક્ટ્ર

Vedclass · Accepted Answer

જો વિધાન સાચું છે પરંતુ કારણ ખોટું છે.

Vedclass · Answer

(C) પોટેશિયમ ફેરોસાયનાઈડ,$K_4[Fe(CN)_6]$ માં,$Fe$ એ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ($Fe^{2+}$: $3d^6$) છે. $CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ હોવાથી,તે ઈલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે,જેના પરિણામે $t_{2g}^6 e_g^0$ રચના મળે છે જેમાં $n=0$ અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોન હોય છે,તેથી તે પ્રતિચુંબકીય છે.પોટેશિયમ ફેરીસાયનાઈડ,$K_3[Fe(CN)_6]$ માં,$Fe$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ($Fe^{3+}$: $3d^5$) છે. $CN^-$ યુગ્મીકરણ પ્રેરે છે,જેના પરિણામે $t_{2g}^5 e_g^0$ રચના મળે છે જેમાં $n=1$ અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોન હોય છે,તેથી તે અનુચુંબકીય છે.વિધાન સાચું છે.કારણ જણાવે છે કે ફેરોસાયનાઈડમાં સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજન ફેરીસાયનાઈડ કરતા વધારે છે. આ ખોટું છે કારણ કે સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજન ઉર્જા $(\Delta_o)$ ધાતુ આયનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા સાથે વધે છે. $Fe^{3+}$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $Fe^{2+}$ કરતા વધારે હોવાથી,ફેરીસાયનાઈડ આયનમાં સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજન ફેરોસાયનાઈડ આયન કરતા વધારે હોય છે. તેથી,કારણ ખોટું છે.

Similar Questions

અષ્ટફલકીય સ્ફટિક ક્ષેત્રમાં $d$ કક્ષકોનું વિભાજન દર્શાવતી આકૃતિ દોરો.

એક આયન $M^{2+}$ એ $[M(H_2O)_6]^{2+}$,$[M(en)_3]^{2+}$,અને $[MBr_6]^{4-}$ સંકીર્ણો બનાવે છે. સંકીર્ણને યોગ્ય રંગ સાથે જોડો.

અષ્ટફલકીય સંકીર્ણોમાં સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજન માટે,

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module