100, ^circ C पर,कॉपर (Cu) की FCC एकक कोष्ठिका | vedclass

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Question

(D) एकक कोष्ठिका का घनत्व $(d)$ ज्ञात करने का सूत्र: $d = \frac{Z 	imes M}{N_A 	imes a^3}$$FCC$ एकक कोष्ठिका के लिए,प्रति एकक कोष्ठिका परमाणुओं की स

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$\frac{422}{x^3}$

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(D) एकक कोष्ठिका का घनत्व $(d)$ ज्ञात करने का सूत्र: $d = \frac{Z 	imes M}{N_A 	imes a^3}$$FCC$ एकक कोष्ठिका के लिए,प्रति एकक कोष्ठिका परमाणुओं की संख्या $(Z) = 4$.$Cu$ का परमाणु द्रव्यमान $(M) = 63.55\, g\, mol^{-1}$.एवोगाद्रो संख्या $(N_A) = 6.023 	imes 10^{23}\, mol^{-1}$.कोर की लंबाई $(a) = x\, \mathring{A} = x 	imes 10^{-8}\, cm$.मानों को सूत्र में रखने पर:$d = \frac{4 	imes 63.55}{(6.023 	imes 10^{23}) 	imes (x 	imes 10^{-8})^3}$$d = \frac{254.2}{6.023 	imes 10^{23} 	imes x^3 	imes 10^{-24}}$$d = \frac{254.2}{0.6023 	imes x^3} \approx \frac{422}{x^3}\, g\, cm^{-3}$

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दो निकटतम $Ag$ परमाणुओं के बीच की दूरी $2.5 \times 10^{-8} \ cm$ है। तो इसके क्रिस्टल का घनत्व .......... $g/cm^3$ होगा। $(Ag = 108 \ g/mol)$

$1.00 \ g$ द्रव्यमान वाले $NaCl$ के घन-आकार के आदर्श क्रिस्टल में कितने एकक कोष्ठिका (unit cells) उपस्थित होते हैं?

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