$298 \ K$ पर सेल के लिए $emf$ ज्ञात कीजिए:
$Al_{(s)} | Al^{+3} (0.1 \ M) || Fe^{+2} (0.001 \ M) | Fe_{(s)}$
दिया गया है: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \ V$ और $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \ V$.

$298 \ K$ पर,हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$H^{+}_{(aq)} + e^{-} \longrightarrow \frac{1}{2} H_2(1 \ bar)$
विलयन का $pH$ $10.0$ है। वोल्ट में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड विभव क्या है?
$\left(\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V\right)$

सेल में होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.1 \ M) \to Zn^{2+}(1 \ M) + Cu_{(s)}$,यदि $E^o_{cell} = 1.10 \ V$ है,तो $E_{cell}$ का मान $V$ में ज्ञात कीजिए। (दिया गया है: $2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591$)

कॉपर धातु द्वारा सिल्वर आयनों के अपचयन के लिए,$25\,^{\circ}C$ पर मानक सेल विभव $0.46\,V$ है। मानक गिब्स ऊर्जा $(\Delta G^{\circ})$ का मान क्या होगा? $(F = 96500\,C\,mol^{-1})$

वह सेल जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$2Fe^{3+}_{(aq)} + 2I^{-}_{(aq)} \to 2Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(s)}$
उसका $298 \ K$ पर $E^{\Theta}_{cell} = 0.236 \ V$ है। सेल अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा और साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cu^{2+} (0.3 \ M) | Cu_{(s)} \quad [E_{cell}^{o} = 1.1 \ V]$