$27 \, ^oC$ તાપમાને,એક મોલ આદર્શ વાયુને $2 \ atm$ થી $10 \ atm$ દબાણ સુધી સમતાપી અને પ્રતિવર્તી રીતે સંકોચવામાં આવે છે. $\Delta E$ અને $q$ ના મૂલ્યો $(R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1})$ છે:

$H_2, Cl_2$ અને $HCl$ માટે પ્રમાણિત એન્ટ્રોપી અનુક્રમે $60, 40$ અને $60 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $H_2 + Cl_2 \rightleftharpoons 2HCl$ માટે,જ્યાં $\Delta H = +30 \ kJ$ છે,તો કયા તાપમાને પ્રક્રિયા સંતુલનમાં હશે? $..... \ K$.

નીચેનામાંથી સાચા વિધાનો ઓળખો:
$I$. $A \rightleftharpoons B$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_{r} G$ શૂન્ય હોય છે.
$II$. તાપમાન નિરપેક્ષ શૂન્યની નજીક પહોંચતા શુદ્ધ સ્ફટિકમય ઘન પદાર્થોની એન્ટ્રોપી શૂન્યની નજીક પહોંચે છે.
$III$. પ્રક્રિયાની $\Delta U$ બોમ્બ કેલરીમીટરનો ઉપયોગ કરીને નક્કી કરી શકાય છે.

$25^{\circ}C$ તાપમાને $C(\text{graphite}) \rightarrow C(\text{diamond})$ માટે $\Delta H_{transition}$ નું મૂલ્ય $1.9 \ kJ/mol$ છે. ગ્રેફાઇટની એન્ટ્રોપી હીરા (diamond) કરતા વધારે છે. આનો અર્થ એ થાય કે નીચેનામાંથી કયું ખોટું છે $:-$

$n$-ઓક્ટેન $(1.14 \ g)$ નો એક નમૂનો બોમ્બ કેલરીમીટરમાં ઓક્સિજનની હાજરીમાં સંપૂર્ણપણે બાળવામાં આવ્યો,જેની ઉષ્મા ધારિતા $5 \ kJ \ K^{-1}$ છે. દહન પ્રક્રિયાના પરિણામે,કેલરીમીટરનું તાપમાન $5 \ K$ વધે છે. અચળ કદ પર ઓક્ટેન માટે દહન ઉષ્માનું મૂલ્ય $.......... \ kJ \ mol^{-1}$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે.

$50 \ mL$ $0.01 \ M$ $Ca(OH)_2$ જ્યારે $25 \ mL$ $0.01 \ M$ $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરે ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર ગણો. આપેલ છે કે પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઇઝની $\Delta H^o_{\text{neutralisation}}$ $-57.1 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. [$Ca(OH)_2$ પ્રબળ બેઇઝ છે તેમ ધારતા]