$21\, ^oC$ તાપમાને $212\, g$ $O_2$ વાયુનું કદ $34\, dm^3$ છે. જો વાયુનું દબાણ $1.24\, bar$ થાય,તો પાત્રમાં કેટલા ગ્રામ $O_2$ વાયુ બાકી રહેશે? $(R = 0.083\, dm^3\, bar\, K^{-1}\, mol^{-1})$

(D) પગલું $1$: આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરીને પ્રારંભિક દબાણ $(P_1)$ શોધો.
$n_1 = \frac{212\, g}{32\, g/mol} = 6.625\, mol$.
$T = 21 + 273.15 = 294.15\, K$.
$P_1 = \frac{n_1RT}{V} = \frac{6.625 \times 0.083 \times 294.15}{34} = 4.76\, bar$.
પગલું $2$: $P_2 = 1.24\, bar$ પર વાયુનો નવો જથ્થો $(n_2)$ શોધો.
$n_2 = \frac{P_2V}{RT} = \frac{1.24 \times 34}{0.083 \times 294.15} = 1.727\, mol$.
પગલું $3$: મોલને દળમાં ફેરવો.
$Mass = n_2 \times \text{Molar mass} = 1.727 \times 32 = 55.26\, g$.