$298 \ K$ पर,अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,$K_p$ का मान $0.98$ है। अनुमान लगाइए कि अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है या नहीं।

$60^{\circ} C$ पर,डाईनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड $50 \%$ वियोजित होता है। इस तापमान और $1 \ atm$ पर इसकी मानक मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन ज्ञात कीजिए। [ दिया है: $\log 1.33 = 0.1239 ]$

$STATEMENT-1$: साम्यावस्था पर प्रत्येक रासायनिक अभिक्रिया के लिए,अभिक्रिया की मानक गिब्स ऊर्जा शून्य होती है। $STATEMENT-2$: स्थिर तापमान और दबाव पर,रासायनिक अभिक्रियाएं गिब्स ऊर्जा के घटने की दिशा में स्वतःप्रवर्तित होती हैं।

$320 \ K$ पर,एक गैस $A_2$ का $20 \%$ वियोजन $A_{(g)}$ में होता है। $320 \ K$ और $1 \ atm$ पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $J \ mol^{-1}$ में लगभग कितना होगा? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}; \ \ln \ 2 = 0.693; \ \ln \ 3 = 1.098).$

यदि किसी अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10$ है,तो $\Delta G^o$ का मान ....... है $(R = 8 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}, T = 300 \, K)$

एक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10$ है। $\Delta G^{\theta}$ का मान क्या होगा? $R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}, T = 300 \, K$