27^{circ} C पर,एक बंद पात्र में हीलियम (आणविक | vedclass

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Question

(B) डाल्टन के आंशिक दाब के नियम के अनुसार,किसी गैस का आंशिक दाब उसके मोल अंश के समानुपाती होता है $(p_i = x_i 	imes P_{total})$। चूंकि कुल दाब और ताप

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$p_1 > p_2 > p_3$

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(B) डाल्टन के आंशिक दाब के नियम के अनुसार,किसी गैस का आंशिक दाब उसके मोल अंश के समानुपाती होता है $(p_i = x_i 	imes P_{total})$। चूंकि कुल दाब और तापमान स्थिर हैं,इसलिए आंशिक दाब मोलों की संख्या $(n_i)$ के सीधे समानुपाती होता है।मान लीजिए कि प्रत्येक गैस का भार $64 \ g$ है।$He$$n = 64/4 = 16 \ mol$$CH_4$$n = 64/16 = 4 \ mol$$SO_2$$n = 64/64 = 1 \ mol$कुल मोल = $16 + 4 + 1 = 21 \ mol$।आंशिक दाब की गणना इस प्रकार है:$p_1 (He) = (16/21) 	imes 210 = 160 \ mm$$p_2 (CH_4) = (4/21) 	imes 210 = 40 \ mm$$p_3 (SO_2) = (1/21) 	imes 210 = 10 \ mm$अतः,$p_1 > p_2 > p_3$।

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