$298 \ K$ पर, $1.5 O_{2(g)} \rightleftharpoons O_{3(g)}$ प्रक्रिया का साम्य स्थिरांक $3 \times 10^{-29}$ है। प्रक्रिया का मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन ($kJ \ mol^{-1}$ में) लगभग है ($R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$; $\log 3 = 0.47$)

$298 \ K$ पर एक अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $0.008$ है। उसी तापमान पर अभिक्रिया के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा?

ठोस $KClO_4$ को $1 \, atm$ के स्थिर दबाव पर बनाए गए एक कंटेनर में लिया जाता है। गर्म करने पर,निम्नलिखित संतुलन प्राप्त होता है:
$2KClO_{4(s)} \rightleftharpoons 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$
यदि $\Delta H^o = 25 \, kcal/mol$ और $\Delta S^o = 50 \, cal/K \cdot mol$ है,तो कंटेनर में किस तापमान पर संतुलन स्थापित होगा ($, K$ में)? (तापमान के साथ $\Delta H^o$ और $\Delta S^o$ में भिन्नता को अनदेखा करें।)

$300 \ K$ पर,अभिक्रिया $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$ के लिए $\Delta_{r} G^{\circ}$ का मान $-11.5 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $300 \ K$ पर साम्य स्थिरांक लगभग कितना होगा? $(R=8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1})$

साम्यावस्था में $\Delta G$ का मान क्या होता है?

$25\,^oC$ पर अभिक्रिया ${N_2O_4}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2_{(g)}}$ के लिए,यदि $N_2O_4$ और $NO_2$ के लिए $\Delta G_f^o$ क्रमशः $23.49 \, KCal$ और $12.39 \, KCal$ हैं,तो अभिक्रिया के लिए $K_p$ क्या होगा ($, atm$ में)?