$298 \ K$ पर एक अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $0.008$ है। उसी तापमान पर अभिक्रिया के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा?

यदि $25^{\circ} C$ पर एक प्रक्रिया का साम्य स्थिरांक $3.8 \times 10^{-3}$ है, तो प्रक्रिया का मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा? $(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}, \log 0.0038 = -2.42)$

$298 \ K$ पर,अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,$K_p$ का मान $0.98$ है। अनुमान लगाइए कि अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है या नहीं।

निम्नलिखित में से $INCORRECT$ (गलत) मिलान है

$50^\circ$ $C$ और $2 \text{ atm}$ दाब पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए, $2N_2O_5(g) \rightleftharpoons 2N_2O_4(g) + O_2(g)$। $N_2O_5$ का $50\%$ वियोजन होता है। इस तापमान पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का परिमाण $x$ है। $x = . . . . . . \text{ J mol}^{-1}$।

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $25 ^{\circ}C$ पर साम्य स्थिरांक $K_{p} = 3.44 \times 10^{24}$ है। $\Delta_{f}G^{o}(SO_2)$ का मान ज्ञात कीजिए। यदि $\Delta_{f}G^{o}(SO_3)$ का मान $-88.52 \ kcal/mol$ है। अभिक्रिया: $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$.