कम दबाव पर,वान डर वाल्स समीकरण क्या हो जाता ह | vedclass

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Question

(C) $1 \ mol$ गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण है: $\left( P + \frac{a}{V_m^2} \right) (V_m - b) = RT$। कम दबाव पर,मोलर आयतन $V_m$ बहुत बड़ा होता है,इसल

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$\left( P + \frac{a}{V_m^2} \right) V_m = RT$

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(C) $1 \ mol$ गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण है: $\left( P + \frac{a}{V_m^2} \right) (V_m - b) = RT$। कम दबाव पर,मोलर आयतन $V_m$ बहुत बड़ा होता है,इसलिए $V_m \gg b$। अतः,पद $(V_m - b)$ को $V_m$ के रूप में अनुमानित किया जा सकता है। इसे समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर: $\left( P + \frac{a}{V_m^2} \right) V_m = RT$ प्राप्त होता है।

कम दबाव पर,वान डर वाल्स समीकरण क्या हो जाता है?

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