$1 \ bar$ दाब पर गैस का आयतन $0.6 \ L$ है। यदि गैस $1 \ bar$ दाब पर $122 \ J$ ऊष्मा प्राप्त करती है,तो आयतन $2 \ L$ हो जाता है। इसकी आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करें। $(1 \ L \cdot bar = 101.32 \ J)$

(A) दिया गया है: $q = 122 \ J$,$P = 1 \ bar$,$V_1 = 0.6 \ L$,$V_2 = 2 \ L$.
आयतन में परिवर्तन $\Delta V = V_2 - V_1 = 2 - 0.6 = 1.4 \ L$.
किया गया कार्य $w = -P \cdot \Delta V = -1 \ bar \times 1.4 \ L = -1.4 \ L \cdot bar$.
कार्य को जूल में बदलने पर: $w = -1.4 \times 101.32 \ J = -141.848 \ J$.
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार: $\Delta U = q + w$.
$\Delta U = 122 \ J + (-141.848 \ J) = -19.848 \ J$.
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $-19.85 \ J$ है।