किस $^\circ C$ तापमान पर नाइट्रोजन के अणुओं का $rms$ वेग $127^\circ C$ पर ऑक्सीजन के अणुओं के $rms$ वेग के समान होगा?

यदि तापमान को स्थिर रखते हुए गैस का दबाव दोगुना कर दिया जाए,तो गैस के अणुओं की वर्ग माध्य मूल $(RMS)$ चाल क्या होगी?

हाइड्रोजन और हवा में से किसका रूट मीन स्क्वायर वेग $(v_{\text{rms}})$ अधिक होगा?

एक गैस $0^{\circ}C$ तापमान पर है। गैस को कितने $^{\circ}C$ तापमान तक गर्म किया जाना चाहिए ताकि उसके अणुओं की $rms$ चाल दोगुनी हो जाए?

मान लीजिए $\bar{v}$,${v_{rms}}$ और ${v_p}$ क्रमशः निरपेक्ष तापमान $T$ पर एक आदर्श एकपरमाणुक गैस के अणुओं की औसत चाल,वर्ग-माध्य-मूल चाल और सबसे संभावित चाल को दर्शाते हैं। एक अणु का द्रव्यमान $m$ है। तो

$27^{\circ}C$ के कमरे के तापमान पर एक गैस की $rms$ चाल $412 \ m/s$ पाई जाती है। वह गैस है: