तापमान को स्थिर रखते हुए,$720 \ mm$ के दबाव पर $100 \ mL$ गैस का आयतन $84 \ mL$ करने के लिए नया दबाव क्या होगा ($mm$ में)?

$0^{\circ} C$ तापमान और $0.82 \ atm$ दाब पर $4.4 \ g$ गैस $2.73 \ L$ आयतन घेरती है। यह गैस हो सकती है:

एक $LPG$ (लिक्विफाइड पेट्रोलियम गैस) सिलेंडर खाली होने पर $15.0 \ kg$ वजन का होता है। भरे होने पर, इसका वजन $30.0 \ kg$ होता है और यह $3.0 \ atm$ का दबाव दिखाता है। $27^{\circ}C$ पर उपयोग के दौरान, भरे हुए सिलेंडर का द्रव्यमान घटकर $24.2 \ kg$ रह जाता है। सामान्य उपयोग की स्थिति ($1 \ atm$ और $27^{\circ}C$) पर उपयोग की गई गैस का आयतन घन मीटर में कितना होगा ($m^3$ में)? ($LPG$ को सामान्य ब्यूटेन मानिए और यह आदर्श रूप से व्यवहार करती है)।

$10^{\circ}C$ पर एक गैस $283 \text{ mL}$ का आयतन घेरती है। यदि इसे स्थिर दाब पर $20^{\circ}C$ तक गर्म किया जाता है, तो गैस का नया आयतन क्या होगा ($\text{ mL}$ में)?

$27\,^oC$ तापमान पर,एक $2.461 \, L$ के पात्र में $0.3 \, mol \, N_2$,$0.5 \, mol \, He$ और $6.2 \, mol \, O_2$ गैसें हैं। $N_2$ का आंशिक दाब $atm$ में कितना होगा?

एक ट्रक जो ऑक्सीजन सिलेंडर ले जा रहा है,$Place \, A$ से आ रहा है। $Place \, A$ पर,सिलेंडर में गैस का तापमान $-23 \, ^oC$ और दबाव $3 \, atm$ है। जब ट्रक $Place \, B$ से गुजरता है,तो तापमान $30 \, ^oC$ होता है। ऑक्सीजन गैस का दबाव $atm$ में क्या होगा?