નીચેના કોષ માટે 298,K તાપમાને HCl દ્રાવણનો pH | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોષ પ્રક્રિયા: $H_2(g) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow 2H^+(aq) + Cu(s)$.નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \

Vedclass · Accepted Answer

$2.5$

Vedclass · Answer

(B) કોષ પ્રક્રિયા: $H_2(g) + Cu^{2+}(aq) ightarrow 2H^+(aq) + Cu(s)$.નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$.અહીં,$n = 2$,$E^{\circ}_{cell} = 0.34\,V$,$E_{cell} = 0.45\,V$,અને $Q = \frac{[H^+]^2}{P_{H_2} \cdot [Cu^{2+}]}$.કિંમતો મૂકતા: $0.45 = 0.34 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[H^+]^2}{1 \cdot 0.02}$.$0.11 = -0.02955 \log \frac{[H^+]^2}{0.02}$.$-3.722 = \log \frac{[H^+]^2}{0.02}$.$10^{-3.722} = \frac{[H^+]^2}{0.02}$.$[H^+]^2 = 0.02 	imes 1.896 	imes 10^{-4} = 3.792 	imes 10^{-6}$.$[H^+] = \sqrt{3.792 	imes 10^{-6}} \approx 1.947 	imes 10^{-3}$.$pH = -\log[H^+] = -\log(1.947 	imes 10^{-3}) \approx 2.71$.

Similar Questions

આપેલ કોષ $Pt|H_2(P_1)|H^{+}_{(aq)}||H_2(P_2)|Pt$ માટે $emf$ શું હશે?

નીચેનામાંથી કઈ સ્થિતિમાં હાઇડ્રોજન હાફ-સેલનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઋણ હશે?

નીચેના કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cu^{2+} (0.3 \ M) | Cu_{(s)} \quad [E_{cell}^{o} = 1.1 \ V]$

$E_{1}$,$E_{2}$ અને $E_{3}$ એ અનુક્રમે નીચેના ત્રણ ગેલ્વેનિક કોષોના emf છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module