निम्नलिखित सेल के लिए 298,K तापमान पर HCl विल | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $H_2(g) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow 2H^+(aq) + Cu(s)$.नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.05

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$2.5$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $H_2(g) + Cu^{2+}(aq) ightarrow 2H^+(aq) + Cu(s)$.नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$.यहाँ,$n = 2$,$E^{\circ}_{cell} = 0.34\,V$,$E_{cell} = 0.45\,V$,और $Q = \frac{[H^+]^2}{P_{H_2} \cdot [Cu^{2+}]}$.मान रखने पर: $0.45 = 0.34 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[H^+]^2}{1 \cdot 0.02}$.$0.11 = -0.02955 \log \frac{[H^+]^2}{0.02}$.$-3.722 = \log \frac{[H^+]^2}{0.02}$.$10^{-3.722} = \frac{[H^+]^2}{0.02}$.$[H^+]^2 = 0.02 	imes 1.896 	imes 10^{-4} = 3.792 	imes 10^{-6}$.$[H^+] = \sqrt{3.792 	imes 10^{-6}} \approx 1.947 	imes 10^{-3}$.$pH = -\log[H^+] = -\log(1.947 	imes 10^{-3}) \approx 2.71$.

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