નીચેના કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો:
$Cu_{(s)} | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1 \ M) | Cu_{(s)}$
આપેલ છે: $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$ ($V$ માં)

$M \mid M^{2+} \parallel Cu^{2+} \mid Cu$ નો $E^{\circ}$ $0.3 \ V$ છે. $Cu^{2+}$ ની કઈ સાંદ્રતા ($mol \ L^{-1}$ માં) માટે $E_{\text{cell}}$ નું મૂલ્ય શૂન્ય થાય?
$\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06\right)$,$\left(M^{2+} \text{ ની સાંદ્રતા} = 0.1 \ M\right)$

કોષ પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા અને કોષ પોટેન્શિયલ વચ્ચેના સંબંધ પર નોંધ લખો.

$298 \, K$ તાપમાને,$Cu^{2+}/Cu$ ઇલેક્ટ્રોડ માટે પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $0.34 \, V$ છે.
આપેલ છે: $K_{sp} \text{ of } Cu(OH)_2 = 1 \times 10^{-20}$
$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \, V$ લો.
ઉપરોક્ત યુગ્મ માટે $pH = 14$ પર રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(-)x \times 10^{-2} \, V$ છે. $x$ નું મૂલ્ય $........$ છે.

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $E_{cell}$ ($V$ માં) શું હશે?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$

નીચેની કોષ પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો:
$2 Fe_{(s)} + O_{2_{(g)}} + 4 H_{(aq)}^{+} \rightarrow 2 Fe_{(aq)}^{2+} + 2 H_2O_{(l)} \quad E^{\circ} = 1.67 \ V$. જો $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M, P(O_2) = 0.1 \ atm$ અને $pH = 3$ હોય,તો $25^{\circ} C$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલ કેટલો થાય ($V$ માં)?