નીચેની પ્રક્રિયા માટે $298 \ K$ તાપમાને સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો અને આ કોષમાંથી મેળવી શકાતું મહત્તમ કાર્ય પણ શોધો:
$Mg(s) \ | \ Mg^{2+}(aq) \ || \ Ag^{+}(aq) \ | \ Ag(s)$
આપેલ છે: $E_{Mg^{2+} \mid Mg}^{o} = -2.37 \ V$ અને $E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V$

$1$. $E_{\text{cell}}^{o}$ ની ગણતરી:
$E_{\text{cell}}^{o} = E_{\text{cathode}}^{o} - E_{\text{anode}}^{o} = E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} - E_{Mg^{2+} \mid Mg}^{o}$
$E_{\text{cell}}^{o} = 0.80 \ V - (-2.37 \ V) = 3.17 \ V$
$2$. સંતુલન અચળાંક $K_{C}$ ની ગણતરી:
સૂત્ર $E_{\text{cell}}^{o} = \frac{0.0591}{n} \log K_{C}$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $n = 2$:
$3.17 = \frac{0.0591}{2} \log K_{C}$
$\log K_{C} = \frac{3.17 \times 2}{0.0591} \approx 107.2758$
$K_{C} = \text{antilog}(107.2758) \approx 1.887 \times 10^{107}$
$3$. મહત્તમ કાર્ય $(W_{\text{max}})$ ની ગણતરી:
મહત્તમ કાર્ય એ ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં થતા ઘટાડા જેટલું હોય છે,$W_{\text{max}} = -\Delta G^{o} = nFE_{\text{cell}}^{o}$
$W_{\text{max}} = 2 \times 96487 \ C \ mol^{-1} \times 3.17 \ V$
$W_{\text{max}} = 611727.6 \ J \ mol^{-1} = 611.73 \ kJ \ mol^{-1}$