$0.2 \, M \, NH_{4}Cl$ અને $0.1 \, M \, NH_{3}$ ધરાવતા દ્રાવણનો $pH$ ગણો. એમોનિયા દ્રાવણનો $pK_{b} = 4.75$ છે.

(N/A) આપેલ દ્રાવણ એ બેઝિક બફર છે જેમાં નિર્બળ બેઝ $(NH_{3})$ અને પ્રબળ એસિડ સાથેનો તેનો ક્ષાર $(NH_{4}Cl)$ હાજર છે.
બેઝિક બફર માટે હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:
$pOH = pK_{b} + \log \left( \frac{[Salt]}{[Base]} \right)$
આપેલ છે:
$pK_{b} = 4.75$
$[Salt] = [NH_{4}Cl] = 0.2 \, M$
$[Base] = [NH_{3}] = 0.1 \, M$
કિંમતો મૂકતા:
$pOH = 4.75 + \log \left( \frac{0.2}{0.1} \right)$
$pOH = 4.75 + \log(2)$
$pOH = 4.75 + 0.301 = 5.051$
$25^{\circ}C$ તાપમાને $pH + pOH = 14$ હોવાથી:
$pH = 14 - 5.051 = 8.949 \approx 8.95$