25^{circ} C पर Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(0.1 M)} | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $3 Zn_{(s)} + 2 Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} \longrightarrow 3 Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} + 2 Cr_{(s)}$नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{c

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$0.03$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $3 Zn_{(s)} + 2 Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} \longrightarrow 3 Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} + 2 Cr_{(s)}$नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592 \ V}{n} \log_{10} \frac{[Zn^{2+}]^3}{[Cr^{3+}]^2}$यहाँ,$n = 6$ (कुल स्थानांतरित इलेक्ट्रॉन)।$E_{cell} = 0.02 \ V - \frac{0.0592 \ V}{6} \log_{10} \frac{(0.1)^3}{(0.1)^2}$$E_{cell} = 0.02 \ V - \frac{0.0592 \ V}{6} \log_{10} (0.1)$चूंकि $\log_{10} (0.1) = -1$,इसलिए:$E_{cell} = 0.02 \ V - \frac{0.0592 \ V}{6} 	imes (-1)$$E_{cell} = 0.02 \ V + 0.00987 \ V \approx 0.03 \ V$.

$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} || Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} | Cr_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें,यदि $E^{\circ}_{cell} = 0.02 \ V$ है। ($V$ में)

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किसी सेल के इलेक्ट्रोड विभव के लिए निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक सही है?

अभिक्रिया $Mg_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} (0.0001 \ M) \to Mg^{2+}_{(aq)} (0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$ के लिए $E_{cell}$ की गणना $V$ में कीजिए। यदि $E^o_{cell} = 3.17 \ V$ है।

यदि एक सेल का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.295 \ V$ और $n = 2$ है,तो $298 \ K$ तापमान पर इसके साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।

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