298 text{ K} पर 0.01 text{ M} मोनोबेसिक अम्ल | vedclass

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Question

(B) चरण $1$: चूँकि मोनोबेसिक अम्ल पूर्णतः वियोजित है, हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+] = 0.01 	ext{ M} = 10^{-2} 	ext{ M}$ है।चरण $2$: $pH = -\log

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$12$

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(B) चरण $1$: चूँकि मोनोबेसिक अम्ल पूर्णतः वियोजित है, हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+] = 0.01 	ext{ M} = 10^{-2} 	ext{ M}$ है।चरण $2$: $pH = -\log[H^+]$ सूत्र का उपयोग करके $pH$ की गणना करें। अतः, $pH = -\log(10^{-2}) = 2$ है।चरण $3$: $298 	ext{ K}$ पर, $pH$ और $pOH$ के बीच संबंध $pH + pOH = 14$ है।चरण $4$: $pH$ का मान प्रतिस्थापित करने पर: $2 + pOH = 14$, जिससे $pOH = 12$ प्राप्त होता है।

$298 \text{ K}$ पर $0.01 \text{ M}$ मोनोबेसिक अम्ल के विलयन का $pOH$ ज्ञात कीजिए, जो पूर्णतः वियोजित है।

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$pH = 5.0$ वाले एक विलयन को $100$ गुना तनु किया जाता है। तनु विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

$330 \ K$ पर $10^{-4} \ M \ OH^{-}$ विलयन का $pH$ क्या होगा,यदि $330 \ K$ पर $K_w = 10^{-13.6}$ है?

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$2.5 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$ $H^{+}$ आयन सांद्रता वाले विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया गया है: $\log 2.5 = 0.3979$)

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